2023
Fundamentos de Química
Nome: Fundamentos de Química
Cód.: QUI13729I
6 ECTS
Duração: 15 semanas/156 horas
Área Científica:
Química
Língua(s) de lecionação: Português
Língua(s) de apoio tutorial: Português, Inglês
Regime de Frequência: Presencial
Apresentação
A Química Aplicada às Ciências Farmacêuticas visa dotar os alunos do Mestrado Integrado em Ciências Farmacêuticas de um conjunto de conhecimentos básicos no âmbito da química que se prendem naturalmente com o seu papel elementar, generalista e de suporte para Unidades curriculares subsequentes.
Objetivos de Desenvolvimento Sustentável
Objetivos de Aprendizagem
Os objetivos definidos para a unidade curricular de Química Aplicada às Ciências Farmacêuticas prendem-se naturalmente com o seu papel elementar, generalista e de suporte para Unidades curriculares subsequentes.
Pretende-se que os alunos sejam capazes de:
-Conhecer e compreender os conceitos e princípios fundamentais da Química;
-Conhecer e compreender a importância da Química na Sociedade e o papel central que desempenha na explicação e interpretação de fenómenos.
Os alunos deverão ainda desenvolver competências que lhe permitam:
- Identificar problemas do âmbito da Química;
- Interpretar informação especializada na área da Química;
- Aplicar os conhecimentos de Química à resolução de problemas concretos da área científica do seu curso;
- Cooperar em trabalhos de grupo.
- Complementar e consolidar as matérias ministradas através do recurso a material bibliográfico, bases de dados, informação disponível na Internet, etc.
Pretende-se que os alunos sejam capazes de:
-Conhecer e compreender os conceitos e princípios fundamentais da Química;
-Conhecer e compreender a importância da Química na Sociedade e o papel central que desempenha na explicação e interpretação de fenómenos.
Os alunos deverão ainda desenvolver competências que lhe permitam:
- Identificar problemas do âmbito da Química;
- Interpretar informação especializada na área da Química;
- Aplicar os conhecimentos de Química à resolução de problemas concretos da área científica do seu curso;
- Cooperar em trabalhos de grupo.
- Complementar e consolidar as matérias ministradas através do recurso a material bibliográfico, bases de dados, informação disponível na Internet, etc.
Conteúdos Programáticos
1. Átomos, moléculas e iões: Estrutura do átomo; Moléculas; Iões; Nomenclatura de compostos inorgânicos; Metais de transição e química dos compostos de coordenação.
2. Reações químicas: Reações de precipitação, complexação, ácido-base e oxidação-redução; Estequiometria; Rendimento.
3. Ligação química: Ligação iónica; Ligação covalente; Estruturas de Lewis.
4. Estrutura molecular: Geometria molecular; Polaridade das moléculas; Orbitais atómicas; Orbitais moleculares.
5. Forças Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo; Forças ião-dipolo; Forças de dispersão; Pontes de hidrogénio.
6. Estados da matéria: Estado gasoso; Estado líquido; Estado sólido; Mudanças de fase; Diagramas de fase.
7. Soluções: Perspetiva molecular do processo de dissolução; Tipos de soluções; Efeitos da temperatura e da pressão na solubilidade; Propriedades coligativas das soluções.
8. Equilíbrio químico: O conceito de equilíbrio; Fatores que afetam o equilíbrio químico; Equilíbrio de solubilidade; Equilíbrio de complex
2. Reações químicas: Reações de precipitação, complexação, ácido-base e oxidação-redução; Estequiometria; Rendimento.
3. Ligação química: Ligação iónica; Ligação covalente; Estruturas de Lewis.
4. Estrutura molecular: Geometria molecular; Polaridade das moléculas; Orbitais atómicas; Orbitais moleculares.
5. Forças Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo; Forças ião-dipolo; Forças de dispersão; Pontes de hidrogénio.
6. Estados da matéria: Estado gasoso; Estado líquido; Estado sólido; Mudanças de fase; Diagramas de fase.
7. Soluções: Perspetiva molecular do processo de dissolução; Tipos de soluções; Efeitos da temperatura e da pressão na solubilidade; Propriedades coligativas das soluções.
8. Equilíbrio químico: O conceito de equilíbrio; Fatores que afetam o equilíbrio químico; Equilíbrio de solubilidade; Equilíbrio de complex
Métodos de Ensino
Os conteúdos programáticos são abordados de forma interativa, com recurso a diferentes metodologias, apoiadas pelo fornecimento de material de estudo, pela consulta da bibliografia recomendada e pelo trabalho autónomo do aluno.
As aulas teóricas são aulas de exposição da matéria, ilustrada por exemplos que concretizam os conceitos abordados e que serão explorados e discutidos nas aulas.
As aulas teórico-práticas destinam-se à resolução de problemas que concretizam exemplos práticos dos conteúdos programáticos.
As aulas práticas laboratoriais destinam-se à realização de trabalhos relacionados com os conteúdos programáticos e que visam desenvolver no aluno competências práticas.
A componente teórica e teórico-prática são avaliadas por escrito em duas modalidades optativas: avaliação contínua (duas frequências) ou exame final.
A nota final será obtida através de média ponderada: 20% da componente prática laboratorial e 80% da nota obtida nas componentes teórica e prática não laboratorial.
As aulas teóricas são aulas de exposição da matéria, ilustrada por exemplos que concretizam os conceitos abordados e que serão explorados e discutidos nas aulas.
As aulas teórico-práticas destinam-se à resolução de problemas que concretizam exemplos práticos dos conteúdos programáticos.
As aulas práticas laboratoriais destinam-se à realização de trabalhos relacionados com os conteúdos programáticos e que visam desenvolver no aluno competências práticas.
A componente teórica e teórico-prática são avaliadas por escrito em duas modalidades optativas: avaliação contínua (duas frequências) ou exame final.
A nota final será obtida através de média ponderada: 20% da componente prática laboratorial e 80% da nota obtida nas componentes teórica e prática não laboratorial.
Bibliografia
Chang, R. & Goldsby, K., Química, 11ª Ed., McGraw-Hill, Lisboa, 2013.
Chang, R., Chemistry,. 11th Ed., McGraw-Hill, Nova Iorque, 2012.
Atkins, P. W. & Beran, J. A., General Chemistry, 2ª Ed., W. H. Scientific American Books, Nova Iorque, 1992.
Reger, D., Goode, S. e Mercer, E., Química: Princípios e Aplicações, 2ª Ed, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.
Chang, R., Chemistry,. 11th Ed., McGraw-Hill, Nova Iorque, 2012.
Atkins, P. W. & Beran, J. A., General Chemistry, 2ª Ed., W. H. Scientific American Books, Nova Iorque, 1992.
Reger, D., Goode, S. e Mercer, E., Química: Princípios e Aplicações, 2ª Ed, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.
Equipa Docente
